كتاب الكيمياء الصف الثالث الثانوي ليبيا 2025 pdf
تحميل
ملفات اخرى
-
كتاب
تحميل كتاب الاحياء للصف الثالث الثانوي ليبيا 2024 pdf -
كتاب
كتاب التربية الاسلامية (القران) للسنة الثالثة الثانوي ليبيا pdf 2025 -
كتاب
كتاب الدراسات اللغوية الصف الثالث الثانوي ليبيا 2025 -
كتاب
كتاب الدراسات الادبية الصف الثالث الثانوي ليبيا 2025 pdf -
كتاب
كتاب الرياضيات الصف الثالث الثانوي ليبيا 2025 pdf -
كتاب
كتاب تقنية المعلومات الصف الثالث الثانوي ليبيا 2025
- هل تريد تنزيل كتاب كيمياء للصف الثالث الثانوي علمي المنهج الليبي الجديد 2025 برابط تحميل مباشر ومجانا وبصيغة pdf.
- محتوى الكتاب
- يوجد مبدأ مهم يتعلق بالأفلاك ويؤثر على جميع التوزيعات الإلكترونية، ينص هذا المبدا على أن أي فلك يستوعب من الكترون إلى إلكترونين لا غير، والذي اقترح هذا المبدأ هو العالم الفيزيائي السويسري الاسترالي وولفجاج باولي وذلك عام 1921 وسمى المبدأ باسمه مبدأ بأولى للاستبعاد. قد تستغرب عن كيفية استيعاب أي ملك الإلكترونين سالبي الشحنة يفترض أنهما يتنافران بشدة. وتفسير ذلك عن طريق فكرة الازدواج المغربي، فبالإضافة إلى الشحنة القول إن للإلكترونات خاصية أخرى تعرف بالدوران المغزلي (Spin)، تستطيع تصور الدورات المغزلي على أن الإلكترون يدور حول محوره بمعدل ثابت. وبذلك يمكن أن يتحاور زوج من الإلكترونات في فلك واحد بحيث يدور كل منهما عكس اتجاه دوران الآخر (شكل (1-2)، وهذا من شأنه أن يخفض من أثر التنافر.
- البون دوران الإلكترون المغزلي في اتجاه دوران عقارب الساعة بسهم منحه من اليمين إلى اليسار ويسهم متجه من اليسار إلى اليمين إذا كان دوران الإلكترون عکس دوران عقارب الساعة.
- من خلال كل الأدلة المعروفة، بما في ذلك مبدأ بأولى للاستبعاد، قرر العلماء أن الغلاف (1 - (n) يتسع الإلكترونين كحد أقصى في فلك ، ويحتوي الغلاف (2 - 1) على ثمانية إلكترونات كحد أقصى، اثنان منها في فلك 5 والسنة الباقية في أفلاك ( الثلاثة ( Px Py) إلكترونات لكل فلك، ويحتوي الغلاف (3 - (1) الثمانية عشر إلكترونا (18) كحد أقصى، اثنان في فلك ، وستة في أفلاك الثلاثة وعشرة في أفلاك فيه الخمسة، أي بواقع الكترونين لكل فلك.
- ترتيب وملء الأغلفة والأفلاك
- بدم ترتیب وملء الأغلفة والافلاك للعناصر المتتابعة ضمن الجدول الدوري بحسب تتابع طاقاتها النسبية فالتوزيع الإلكتروني لاي ذرة هو ذلك التوزيع الذي يضمن أقل ما يمكن من حالات الطاقة للذرة بمجملها، وهذا بعـ يعنى الأفلاك ذات ) ت الأقل طاقة تملا أولا، ويكون تتابع الملء كما يلي : 15 أولا، ثم 25 2p 3p 35 3d 4s3 مثلاء الذرة الهيدروجين إلكترون واحد في فلك 5 ضمن غلاف في عدد الكم الاساسي (n = 1) وللهيليوم الكترونان، كلاهما في فلك 15 ويمثلان كما يلي 15 .
- يبين الجدول (2) التوزيعات الإلكترونية للعناصر الثمانية عشر الأولى ( من 1 إلى A5).
- بالنسبة المجموعة العناصر بداية من 19 (بوتاسيوم ) إلى 36 ( كريبتون ) يفضل تمثيل جزء من التوزيع الإلكتروني على شكل لب من غاز نبيل ففي الحالة السابقة يكون عبارة عن التوزيع الإلكتروني لغاز الأرجون، عليه نلجأ أحيانا إلى كتابة التوزيع
- الإلكتروني 3 3 2 2 18 بشكل مختصر كما يلي [Ar] بدلا من إعادة كتابت
- كاملا يجب ملاحظة النقاط التالية:
- في كل مرة. يبين الجدول (3) بعض الأمثلة.
- عندما يمتلئ الفلك 45، فإن مكان الإلكترون التالي هو ذلك 30 ( انظر السكانديوم ). وبذلك يبدأ نظاما ثابتا لملء 30، حيث يعمل بنا إلى الزنات.
- تبدأ الإلكترونات في شغل الأفلاك فرادى، كلما كان ذلك ممكنا، وهذا بسبب تنافر شحناتها، وتبقى الإلكترونات غير مزدوجة ( فرادى ) حتى يصبح بكل فلك من الأفلاك ذات الطاقات المتساوية إلكترون واحد، وبزيادة عدد الإلكترونات عن واحد لكل فلك، تبدأ عملية المزاوجة عن طريق الازدواج المغزلي وهذا معناه أنه إذا كان هناك ثلاثة إلكترونات لملء غلاف ثانوي .. فإنها تتوزع واحدا واحدا على الافلاك الثلاثة
- PxPy P، وليس اثنان في Px وواحد في Py كما قد يبدو.
- وإذا كان هناك أربعة إلكترونات، يزدوج اثنان في أحد الأفلاك الثلاثة، ويبقى الكترون واحد في كل من الفلكين الآخرين. وعلى نفس المنوال تتوزع خمسة إلكترونات فرادي
- على أفلاك الغلاف الثانوي له.
- كمثال تبين فيما يلى كيفية شغل الافلاك في درات الكربون والنيتروجين والأكسجين.
- 1s 2s 2p 2p 2 ) الكربون (6) إلكترونات
- 1s 2s 2 2p 2 )النيتروجين ( 7 إلكترونات
- 1s 2s 2p² 2p 2 )الاكسجين (8) إلكترونات ا عادة ما تكتب التوزيعات الإلكترونية بأقل تفصيلا من هذا كما في الجدول (3)).
- التوزيع الإلكتروني للأيونات :
- يعرف عدد الكترونات أي أيون من العدد الذري للعنصر وشعبة الأيون ببين الجدول (4) بعض الأمثلة لاحظ أن للأيونت Na و F نفس التوزيع الإلكتروني للغاز السبيل Ne ( ليون ) ولهذا تأثيرات على تكوين المركب ( فلوريد الصوديوم وطريقة الربط فيه.
- التوزيعات الإلكترونية في مربعات ( صناديق ) هذه طريقة عملية أخرى التمثيل التوزيع الإلكتروني، حيث ترسم الإلكترونات على شكل أسهم وتبين دورانتها المغزلي فالسهم المتجه إلى أعلى يمثل
- دوراناً مغزلياً مع التجاه حركة عقارب الساعة ، والسهم المتجه إلى أسفل يمثل دورانا عکس حركة عقارب الساعة .
- الفلزات واللافلزات :
- يمكن تقسيم الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري بخط متدرج ( انظر شکل 51 في الصفحة التالية) جميع العناصر تحت الخط المتدرج فلزات، وتكون اللافلزات فوقه. أما العناصر القريبة من الخط المتدرج كالسيليكون، أو الخير مانيوم فإنها تظهر بعضا من الصفات الفلزية وبعضا من الصفات اللافلزية. ولذلك تسمى أشباه فلزات